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H2S 緩和の化学。私たちは、H2S 緩和のプロセス中に H2S 分子の 3 つの重要な特性を活用します。

H2S は酸性ガスであり、多くのアミンを塩にして水硫化アミニウムを形成します。ただし、この反応は可逆的であり、アミンのリサイクル単位の基礎を形成します。塩は熱によりH2Sと遊離アミンに解離します。 CO2 も酸性ガスであるため、このプロセスでは CO2 も除去されます。

H2S は還元剤であるため、容易に酸化されます。硫黄の価数は H2S 中では -2 であり、二酸化塩素や次亜ハロゲン酸塩などにより 0、元素硫黄 (アルカリ性亜硝酸ナトリウムや過酸化水素など) または +6、硫酸塩に酸化されます。

H2S は、柔らかいルイス塩基である硫黄原子により強力な求核剤です。電子は 3 つの電子殻の中にあり、原子核から離れているため、より移動しやすく、簡単に移動します。この完璧な例は、H2O が沸点 100 ℃の液体であるのに対し、より重い分子である H2S は沸点 -60 ℃の気体であるという事実です。酸素原子のハードルイス塩基性により、非常に強力な水素が生成されます。結合は H2S よりも大きいため、沸点に大きな差が生じます。硫黄原子の求核ポテンシャルは、トリアジン、ホルムアルデヒド、ヘミホルマールまたはホルムアルデヒド放出剤、アクロレイン、グリオキサールとの反応に使用されます。